diborano b2h6

• Aplicações do Diborano B2H6 na Indústria de Semicondutores

  O diborano(6) tem sido usado no processamento de semicondutores, mas esta aplicação está diminuindo. O diborano é usado para produzir diversos outros materiais relevantes para dispositivos eletrônicos de alta potência, como amplificadores de potência, LEDs e transistores de micro-ondas. Participa da produção desses materiais essenciais por meio de processos como Deposição Química de Vapor (CVD) ou Epitaxia por Feixe Molecular (EIF(2)). Também é empregado na produção de nitreto de gálio dopado com boro (GaN), que é um material chave para diodos emissores de luz (LEDs) azuis e brancos e diodos laser, além de ser utilizado para facilitar o processo de gravação de plasma durante a nanofabricação usada para construir circuitos microeletrônicos ou nanoestruturas.

  Diborane B2H6 é um veneno e considerações de segurança

  Perigos potenciais para os seres humanos e para o ambiente O diborano é altamente tóxico. A exposição aos vapores de diborano pode causar problemas respiratórios graves, incluindo edema pulmonar e pneumonia, que podem resultar em morte. Além disso, o diborano tem menor inflamabilidade e é explosivo tanto no estado líquido pressurizado quanto no estado gasoso, conforme evidenciado pelos seguintes valores: Tocar no diborano líquido pode criar queimaduras cutâneas extremamente graves, congelamento e lesões graves o suficiente para danificar os tecidos do corpo. É extremamente tóxico para formas de vida aquática e, portanto, todas as medidas de segurança para o manuseio do composto devem ser rigorosamente observadas. Isto envolve que os recipientes sejam armazenados de forma a garantir ventilação adequada, uso de equipamentos de proteção individual (EPI), como luvas resistentes a produtos químicos e óculos de segurança, ao manusear os produtos químicos ou mesmo responder de acordo com os protocolos de resposta a emergências declarados.

• Produção Industrial Diborano B2H6 (1PPM)

  A produção comercial de diborano é feita pelo processo Sabatier, que envolve a reação de tricloreto de boro (BCl3) e borohidreto de sódio em alta temperatura em um agente redutor conjugado. Isso dá gás diborano e um subproduto do cloreto de sódio (NaCl). Como o processo Sabatier é exotérmico, essas reações devem ser realizadas em atmosfera inerte para evitar fugas violentas. O diborano disponível comercialmente tem purezas variadas, variando de 95% a níveis mais elevados (por exemplo, >99.999%), dependendo da aplicação pretendida e do nível de purificação necessária.

  B2H6 (Diborano) como agente redutor em reações orgânicas

  O diborano é um agente redutor muito útil para diferentes funcionalidades orgânicas, incluindo aldeído, cetona, éster, ácido carboxílico e nitrila. - Álcoois ou aminas: por redução dos grupos funcionais, o diborano pode formar álcoois (usando condições de reação e substratos específicos). Da mesma forma, a redução do diborano de grupos carbonila forma intermediários de borano que podem ser funcionalizados para produzir uma variedade de compostos organoboro. O diborano também é amplamente utilizado na redução de grupos nitro a aminas e como agente para a síntese de moléculas orgânicas complexas encontradas naturalmente, atuando contra ele de diversas maneiras em produtos naturais, farmacêuticos ou agroquímicos. É extremamente reativo e tóxico, mas pode ser utilizado em síntese orgânica quando são tomadas precauções especiais para evitar a exposição.

• Conclusão

  Portanto, o diborano (B2H6) é um composto amplamente utilizado e versátil, mas perigoso, com extensas aplicações em muitos campos. Porém, devido aos riscos associados às suas propriedades químicas e usos, deve ser manuseado utilizando protocolos de segurança para armazenamento seguro, sendo necessários requisitos de armazenamento juntamente com o uso de equipamentos de proteção individual (EPI); os planos de resposta a emergências também podem melhorar os resultados de saúde pública. O diborano é preparado industrialmente pela hidrólise do borohidreto de sódio, mas como esta via não controla suficientemente a pressão e a geração de calor pode causar explosões. Além disso, seu status como reagente na bancada de laboratórios de síntese orgânica demonstra que são necessários cautela e conhecimento para manusear esse produto químico corretamente, de modo a não criar uma reação incontrolável.

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